已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是
A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+
B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主
C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小
D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的
实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O
反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol・L
）随时间的变化如下表：
时间（min） | HCOOH | CH3CH2OH | HCOOCH2CH3 | H2O |
0 | 0.3 | 0.7 | 0 | 0.3 |
10 | 0.23 | a | b | c |
20 | 0.2 | 0.6 | 0.1 | 0.4 |
有关物质在101.3KPa时沸点如下：
| HCOOH | CH3CH2OH | HCOOCH2CH3 | H2O |
沸点（℃） | 101 | 78.5 | 54 | 100 |
该反应的化学平衡常数表达为K=
；有关下列叙述不正确的是
A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小
B．表中a应该等于0.63 mol・L
C．已知50℃下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡
D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
选项 | 物质转化关系 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A |
| Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
C | CH2=CH2 | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | |
D | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ
C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y
C．W的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低
D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
A．SO2是该反应的催化剂 B．MFe2Ox是还原剂
C．x >y D．SO2发生了置换反应
