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近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因...

近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素

A.NO2         BSO2           CCO2         DCl2

 

A 【解析】 试题分析:光化学烟雾的主要因素是氮的氧化物,选A。 考点: 环境污染 【名师点睛】光化学烟雾的主要因素是氮的氧化物,硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因。二氧化碳是形成温室效应的主要气体。分清环境问题造成的原因。  
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考点分析:
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下图是一个化学过程的示意图。

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I.(1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”),其中OH移向________极(填“CH3OH”或“O2)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:______________。

(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为________极(填“A”或“B”),并写出此电极的反应式:______________________________。(注意:背后还有试题

(4)乙池中总反应的离子方程式:____________________________________________。

II.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

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(1)溶液A的溶质是               ________________________________    

(2)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。

精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):

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①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是  ___________________________  

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是    _______________________________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有    _______________  

 

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高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:

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(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________,推测它具有的化学性质是__________________。

(2) 已知Fe2O3KNO3KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式

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(3)将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时,静置,过滤粗产品,该过程发生的反应为2KOH+Na2FeO4===K2FeO4+2NaOH,根据复分解反应原理,高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

(4)为测定含铁溶液中铁元素的总含量,实验操作:

准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,待充分反应后,加热除去过量H2O2

加入过量KI充分反应后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00 ml。已知:满分5 manfen5.com

①写出滴定选用的指示剂         ,滴定终点观察到的现象        

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为                g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会       (偏高 偏低 不变)。

 

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W,X,Y,Z四种短周期元素,原子序数依次增大,在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻.已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a;X,Y位于同一族,它们能组成YX2,YX3两种常见化合物.请回答下列问题:

(1)X元素位于周期表的位置为_____________________________________

(2)X,Y,Z三种元素形成的单质中,氧化性最弱的是___________(填化学式).

(3)a溶液的pH__________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式解释为:__________

(4)Y与Z可形成共价化合物Y2Z2,分子中Y与Z均满足8电子稳定结构,则Y2Z2的电子式为__________.Y2 Z2遇水很易反应,产生的气体能使品红溶液褪色,则其与水反应的化学方程式为______________________

(5)工业上用氧化WH3法制取WO,该反应的热化学方程式为:

4WH3(g)+5O2(g)=4WO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1

已知W2(g)+O2(g)=2WO(g)  △H=+180 kJ·mol-1,则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为               

 

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:

3A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:

(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:

n(A)=n(B)=________mol

(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)

(3)x的值为________

 

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在C(s)+CO2(g) 满分5 manfen5.com 2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是

①增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒压下充入N2  ⑤恒容下充入N2

A.①③⑤          B.②④               C.①③               D.③⑤

 

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