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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.过氧化钠与水反应时,生成22...

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A过氧化钠与水反应时,生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA

B18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA

C密闭容器中2mol NO1mol O2充分反应,产物的分子数为2 NA

D1mol Na与足量的O2反应,生成Na2ONa2O2的混合物,钠失去 NA个电子

 

D 【解析】 试题分析:A、过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成22.4L氧气,为注明是否为标准状况,无法计算转移的电子数,故A错误;B、18g D2O的物质的量为≠1mol,含有的电子数和中子数不等于10 NA,故B错误;C、密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应生成二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮存在平衡,产物的分子数少于2 NA,故C错误;D、钠最外层只有1个电子,1mol Na与O2反应,无论生成Na2O还是Na2O2,钠失去的电子均为1mol,故D正确;故选D。 考点:考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。  
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考点分析:
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下列叙述均正确并且有因果关系的是

选项

叙述

叙述

A

测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm

纳米材料Fe3O4属于胶体

B

C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH=1.5 kJ·mol1

相同条件下,石墨比金刚石稳定

C

NaHCO3溶液呈碱性

NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HCO3-的水解,增大c(HCO3-)

D

反应物比例不同可导致产物不同

NaO2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2

 

 

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一种重要的有机化工原料有机物X,下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。

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已知:

①X为芳香烃,其相对分子质量为92

②烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:

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满分5 manfen5.com(苯胺,易被氧化)

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:

(1)X的分子式为______________,其侧链氢原子全部被苯环取代后,最多有      个碳原子共面;(2)满分5 manfen5.com的名称为____________________,G中官能团名称为___________;

(3)反应③的反应类型是________;已知A为一氯代物,则E的结构简式是____________;[来源:Z&xx&k.Co(4)反应④的化学方程式为__________________________________________;

(5)阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有________种:

①含有苯环;

②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应;

1 mol该有机物能与2 molNaHCO3完全反应。

(6)参照上述合成路线,结合所学知识,设计一条以A为原料制备满分5 manfen5.com的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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SO2 、CO 、NOx  是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制满分5 manfen5.com和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题:

(1)已知25℃、101kPa时:

2SO2(g) + O2(g) 满分5 manfen5.com 2SO3(g)   △H1 = - 197 kJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l)   △H2 = - 44 kJ•mol-1

2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l)  △H3 = - 545 kJ•mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是       满分5 manfen5.com                         

(2)若反应2H2(g)+  O2 (g)═ 2H2O(g ),△H=-241.8kJ•mol-1。根据下表数据, 则x=______ kJ•mol-1

化学键

H-H

O═O

O-H

断开1mol化学键所需的能量/kJ

436

x

463

(3)甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇,热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)   △H=-90 kJ•mol-1。某温度下,在两个容积均为1 L的密闭容器中,分别发生该反应:

容器

反应物投入量

1 mol CO (g)和2 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

c2

平衡时能量变化

放出54kJ

吸收a kJ

c1_________ c2(填“>”或“<”或“=”) ,  a=____________;

(4)氮氧化物都是常见的大气污染物,某温度下氮氧满分5 manfen5.com化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:

i. 2NO(g)+Cl2(g)满分5 manfen5.com2ClNO(g)   △H1 0      其平衡常数为K1

ii. 2NO2(g)+NaCl(s) 满分5 manfen5.comNaNO3(s)+ClNO(g)  △H2 <0  其平衡常数为K2

①现有反应4NO2(g)+2NaCl(s) 满分5 manfen5.com2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g), 则此反应的平衡常数K3     (用K1、K2表示);

②为研究不同条件对反应ii的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.满分5 manfen5.com2mol NO2和足够的NaCl(s),10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) =50%,则10min内υ(ClNO)             ,平衡常数K2             ;若其它条件不变,使反应在恒压条件下进行,平衡时NO2转化率为α2(NO2),则:α1(NO2)         α2(NO2)(“>”“<”“=”)。

③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物,生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式:                      

 

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“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:

(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是              

A.         B.泡沫灭火器        C.干粉灭火器        D.细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是         

A. NH4NO3 N2 + O2 + H2O

B. NH4NO3 NH3 + HNO3

C. NH4NO满分5 manfen5.com3 O2 + HNO3 + H2O

D. NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O

F. NH4NO3 →N2O + H2O

(3)NaCN属于剧毒满分5 manfen5.com物质,有多种无害化处理方法

H2O2处理法:NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O,推测X的化学式为              ,双氧水的电子式为             

NaClO处理法:aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2↑+fCO32-+bCl+cH2O。 方程式中e : f的值为

填选项标号

A.1          B.1/2            C.2  D.不能确定

③用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO满分5 manfen5.com将CN氧化为两种无污染的气体,则电解过程中,阳极的电极反应式为                   

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(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO,CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_______                   _______

②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为              

 

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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为:2NH3(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comNH2COONH4(s) ΔH<0。(温度对反应的影响比较灵敏)

(1)如用下图装置和选用的试剂制取氨气,其中错误的是________;氨气的实验室制法的化学方程式是                                                 

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(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时,停止制备。(注:CCl4与液体石蜡均为惰性介质。)

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①发生器用冰水冷却的原因是                       

液体石蜡鼓泡瓶的作用是                           

双通玻璃管的作用是                               

浓硫酸的作用是                                   

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是             (填写操作名称)。

为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。

a.常压加热烘干         b.高压加热烘干         c.减压40℃以下烘干

(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂,设计实验方案,对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。

限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

 

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