SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制
和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H1 = - 197 kJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJ•mol-1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 
；
（2）若反应2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1。根据下表数据， 则x=______ kJ•mol-1；
化学键 | H-H | O═O | O-H |
断开1mol化学键所需的能量/kJ | 436 | x | 463 |
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO (g)和2 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出54kJ | 吸收a kJ |
则 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________；
（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧
化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)＋Cl2(g）
2ClNO(g) △H1 ＜ 0 其平衡常数为K1
ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2 ＜0 其平衡常数为K2
①现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3＝ （用K1、K2表示）；
②为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.
2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则10min内υ(ClNO) ＝ ，平衡常数K2＝ ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2) α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式： 。
“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO
3 → O2 + HNO3 + H2O
D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O
F. NH4NO3 →N2O + H2O
（3）NaCN属于剧毒
物质，有多种无害化处理方法
① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。
② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值为
（填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO
－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ _______；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0。（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________；氨气的实验室制法的化学方程式是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）
①发生器用冰水冷却的原因是 ；
液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；
双通玻璃管的作用是 ；
浓硫酸的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp［Zn(OH)2］＝1.0×10－17， Ksp［Ag2SO4］＝1.2×10－5，则下列说法正确的是
A．在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)
C．在0.5 L 0.10 mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20 mol·L－1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1
B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是
A．最简单氢化物的还原性：X<Z
B．单质的沸点：W>Z
C．原子半径：Z>Y>X>W
D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中
