氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火...

（1）AC（2分）；2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O(未写条件扣1分)(2分) （2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（1分） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；（1分） 防止倒吸（1分）； 吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(两点各1分，2分) 。 ②过滤（1分） ； c（1分）。 （3）取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，（1分）向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；（1分）取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵。 （1分） 【解析】 试题分析：（1）A、NH4Cl 固体受热分解生成NH3 和HCl ，而当温度降低时，NH3 和HCl 又重新化合成固体NH4Cl ，气体进入干燥管的机会不多，A错误；B 、向CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成Ca (OH )2 ，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，B 正确；C 、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C 错误；D 、浓氨水易挥发，浓氨水加热制取NH3 的方法和试剂都是正确的，D 正确；答案选AC；实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O； （2）①由信息可知，2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0，该反应为放热反应，NH2COONH4受热易分解，所以为了提高反应物的转化率或防止产物的分解，可用冰水冷却发生器；气体通过液体石蜡鼓泡瓶时能观察气泡数，调节NH3与CO2通入比例或控制NH3与CO2的反应速率；由于NH3极易溶于浓硫酸，所以双通玻璃管的作用是防止倒吸；由于NH2COONH4易水解，浓硫酸除了可吸收多余的氨气，同时可防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；②生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中，说明氨基甲酸铵难溶于CCl4，可采用过滤将氨基甲酸铵从混合物中分离出来；为了得到干燥产品，因为氨基甲酸铵受热易分解，应采取的方法是减压40℃以下烘干，答案选c； （3）稀硝酸、稀盐酸与氨基甲酸铵、碳酸氢铵均能产生气体，不能用来验证碳酸氢铵；应选蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水来验证，操作步骤是：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；再取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵。 考点：物质的制备、分离与提纯、物质成分的探究与验证