某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、...

氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是

A．CaH2 既是还原剂，又是氧化剂

B．H2 既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂

D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：                              。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝            ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是          (填字母代号)。

a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正       v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 温度升高，该反应的平衡常数K            (填“增大”、“减小”或“不变”)

如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

（1）B极是电源的        极。C电极上的电极反应式：                        。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为                                   。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是         (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是          溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为                   。

（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明               ，在电场作用下向Y极移动。

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H++HB-，HB- H++B2-

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显        (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是         。(用离子方程式表示)

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是        。

A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)

D． c(B2-)+ c(HB-)＝0.1mol·L-1

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是                     。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是               。