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下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电...

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

 

D 【解析】 试题分析: D项利用氨气易挥发的性质制取,没有化合价的变化。 考点:物质的化学性质、反应类型。  
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考点分析:
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:

1煤的气化过程中产生的有害气体H2SNa2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:                             

2利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

2H2(g) + CO(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)ΔH =-908 kJ·mol-1

2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g) + H2O(g)ΔH=-235 kJ·mol-1

CO(g) + H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g) + H2(g)ΔH=-413 kJ·mol-1

总反应:3H2(g) + 3CO(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g) + CO2(g)ΔH            ;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是          (填字母代号)

a.压缩体积 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚

3)已知反应②2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

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比较此时正、逆反应速率的大小:v       v (“>”“<””)

温度升高,该反应的平衡常数K            (增大减小不变”)

 

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如图所示装置,CDEFXY都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)AB为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。请回答:

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1B极是电源的        极。C电极上的电极反应式:                       

2)若甲、乙装置中的CDEF电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为                                  

3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是         (镀层金属镀件),电镀液是          溶液。当乙中溶液的pH=13(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为                  

4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明               ,在电场作用下向Y极移动。

 

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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B = H++HB-HB- 满分5 manfen5.comH++B2-

回答下列问题:

1Na2B溶液显        (酸性”“中性碱性”),理由是         (用离子方程式表示)

20.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是       

Ac(Na+)+(OH-)c(H+)+c(HB-)

Bc(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

Cc(Na+)2c(B2-)+2c(HB-)

D c(B2-)+ c(HB-)0.1mol·L-1

3已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH20.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L-1(“<”“>””)理由是                    

40.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是              

 

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按要求书写下列反应的离子方程式

1CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:                      

2Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:                      

3)将过量SO2气体通入冷氨水中:                      

4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2                      

50.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合:                   

 

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利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

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A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,采用了牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为锌棒,开关K置于N处,X极的反应:4OH4eO22H2O

C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,采用了外加电流的阴极保护法

D.若X为碳棒,开关K置于M处,X极的反应:O24e2H2O4OH

 

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