某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H++HB-，H...

20. （1） 碱性 ；B2- + H2O OH-+ HB- （2）BCD （3）< ；第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离 （4）c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-) 【解析】 试题分析：（1）混合液的pH=10，说明反应后溶液显碱性，设两种溶液都是1L，反应之前氢氧根离子的物质的量为0.4mol，如果HnA是二元强酸，则反应前氢离子的物质的量为0.4mol，氢离子和氢氧根离子完全反应，反应后溶液为中性；如果HnA是一元强酸，反应前氢离子的物质的量为0.2mol，混合液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，反应后溶液的pH=13，若为一元弱酸，则溶液的pH＞13，故HA为二元弱酸，故答案为：④；生成正盐水解显碱性； （2）某二元酸在水中的电离方程式是：H2B = H++HB-，HB- H++B2-，0.1 mol·L-1 Na2B溶液显碱性，溶液中存在的微粒有H+、HB-、B2-和Na+。A、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)，和物料守恒c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)，有(OH-)＝c(H+)+c(HB-)， 因此c(Na+)+(OH-)＞c(H+)+c(HB-)，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)，故B正确；C、根据物料守恒，有c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-) ，故C正确；D、根据物料守恒，c(B2-)+ c(HB-)＝0.1mol·L-1，故D正确；故选BCD； （3）若0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C(H+)=0.01mol/L，则HB-的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离，故H2B(0.1 mol/L)的c(H+)小于0.11 mol/L，故答案为：＜，H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用； （4）钠离子不电离，HB-能电离，所以c(Na+)＞c(HB-)，根据（3）知，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，水和HB-都电离出氢离子，则c(H+)＞c(B2-)，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)，故答案为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)． 考点：考查了盐类水解和弱电解质电离的相关知识。