按要求书写下列反应的离子方程式
(1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:
(2)Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
(3)将过量SO2气体通入冷氨水中:
(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
(5)0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:
利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,采用了牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为锌棒,开关K置于N处,X极的反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,采用了外加电流的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于M处,X极的反应:O2+4e-+2H2O=4OH-
下图所示装置的叙述,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液
C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
D.锌离子在锌片表面被还原
反应2SO2+O2 2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1,则这段时间为
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是
A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+) 是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
常温下,某一元酸HA溶液的pH为b,且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元强碱溶液pH为A.若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应.则a与b之和为
A.15 B.16 C.17 D.18