利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
下图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液
C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
D．锌离子在锌片表面被还原
反应2SO2＋O2 
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为
A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是
A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH＝4.5的番茄汁中c(H+) 是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元强碱溶液pH为A．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应.则a与b之和为
A．15 B．16 C．17 D．18
下列有关说法中，不正确的是
A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b
B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-11mol/L
D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
