下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，Z是常见的...

下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，Z是常见的一种无色液体，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

满分5 manfen5.com

（1）A是_ ，Y是，Z是．

（2）当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式

（3）当X是强碱时，E是，写出B生成C的化学方程式

（1）A为(NH4)2S，Y为O2，Z是H2O；（2）E是H2SO4；2H2S＋3O2=2SO2↑＋2H2O （3）E是HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O；【解析】试题分析：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为(NH4)2S，则。（1）由以上分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O，故答案为：(NH4)2S；O2；H2O；（2）当X是强酸时，E是H2SO4，B生成C的化学方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O，故答案为：H2SO4；2H2S+3O2═2SO2+2H2O；（3）当X是强碱时，E是HNO3，B生成C的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O。考点：考查了无机推断的相关知识。

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考点分析：

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亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。

（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。

（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。

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按要求书写下列氧化还原反应方程式

（1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________。

（2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式: ，。

（3）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式。

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按要求书写下列反应的离子方程式

（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：

（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：

（3）将过量SO2气体通入冷氨水中：

（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

（5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

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取4.6 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480 mL的 NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g

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利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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试题属性

题型：推断题
难度：困难