我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈...

氢气是化工行业重要原料之一。

（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一。常温下，电解250 mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0．365 g(假设气体全部逸出)。生成的氢气在标准状况下的体积为        mL。

（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1 m3 甲烷经此过程生成0．27 m3氢气­，则甲烷的裂解率为          %(体积均在相同条件下测定)。

（3）已知：CxHy + H2O → CO + CO2 + H2(未配平)。工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：

计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。

（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000 m3(其中CH4的体积分数为0．112%，下同)，分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2．8%。计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况)。

优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：

Ⅰ  B为芳香烃。

（1）由B生成对孟烷的反应类型是                  。

（2）(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是                        。

（3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是            (填写名称)。

Ⅱ  1．08g的C与足量饱和溴水完全反应生成3．45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。

（1）F的官能团是                            。

（2）C的结构简式是                          。

（3）反应I的条件是                          。

（4）下列说法正确的是(选填字母)                 。

a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．C不存在醛类同分异构体

c．D的酸性比E弱

d．E的沸点高于对孟烷

（5）G有三种不同环境的H原子，且个数比为3：2：1。G能与NaHCO3溶液反应放出CO2。反应II的化学方程式是                          。

已知：，水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21．6％，则A的分子式为               ；结构分析显示A只有一个甲基，A的系统命名法名称为                 。

（2）B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为                    。

（3）C的可能结构有     种；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：                          。

（4）D所含官能团的名称为               ；第④步的反应类型为               ；

（5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有        种。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团。

实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1，1–二苯乙烷，其反应原理为：

已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。

I．制取装置如右图所示。

（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是          ；该反应不高于20℃的可能原因是：         。

（2）仪器a的作用是                ；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式            ；装置b的作用是                 。

Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1–二苯乙烷。

（1）分液漏斗中，产品在     (填“上”或“下”)层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是            ；无水硫酸镁也可用物质                代替。

（2）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是           (选填编号)。

（3）三口烧瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C13和3．7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1–二苯乙烷7．8g。该实验的产率约为            。

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连        ；B连        (填写连接的字母)。

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为                            。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是            ，对应的现象为         。

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为        ，作用是                                  。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g， 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ，充分反应完全后。

甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：        方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在              。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是                 。