现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 
盐酸、6 硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。
（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。
海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
试回答：
（1）步骤a的操作名称是 ，步骤b中所加的物质是 。
（2）步骤c的操作名称是 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（3）步骤d中发生反应的离子方程式为 。
（4）步骤e的操作名称是 ，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色。
（5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是 。
有一固体粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。
由此可知：该粉末中一定有 ；一定没有 ；
不能确定的是 。如要检验其是否存在，将如何操作 。
写出题目中有关反应的离子方程式： 。
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是_________，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 ，转移电子_________mol。
请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．
B．
C．
D．
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
