有一固体粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。
由此可知：该粉末中一定有 ；一定没有 ；
不能确定的是 。如要检验其是否存在，将如何操作 。
写出题目中有关反应的离子方程式： 。
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是_________，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 ，转移电子_________mol。
请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．
B．
C．
D．
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，
对于该反应，下列说法正确的是
A．生成1mol ClO2，转移电子数为NA
B．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应
D．NaClO3是氧化剂
右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液
