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（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 ； （2）除去Na...

（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是          ，离子方程式为                    ；

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用      方法，化学方程式为                ；

（3）除去Fe2O3中SiO2的试剂是          ，离子方程式为                     ；

（4）明矾在水中的电离方程式是               明矾可用作净水的原因是                       。

 

（1）盐酸 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O； （2）加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （3）NaOH溶液 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O （4）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 明矾可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3(胶体), Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。 【解析】 试题分析：本题的考查比较基础，难度不大。 考点：物质的鉴别与除杂、离子方程式的书写。  
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考点分析：
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将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A． 反应过程中得到8.96 L的气体

B． 最终得到的溶液中溶质为NaCl

C． 最终Al元素全部以沉淀形式存在

D． 最终得到的溶液中n(NaCl)=0.3 mol

 

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将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

A． 200mL        B．250 mL       C． 500mL          D．560mL

 

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下列离子方程式正确的是

A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

 

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下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、SO32-、H2O2         B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O      D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

 

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下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是

A．K+ 、NH4+ 、OH- 、NO3-        B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-

C．Na+、 Ba2+、OH- 、SO42-       D．Cu2+ 、Al3+ 、SO42-、Cl-

 

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