若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A、1molN...

下列有关物质应用说法错误的是

A、小苏打可以做发酵粉

B、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂

C、铁红常用作红色油漆或涂料

D、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子。请回答：

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是            ，中心原子杂化类型是__      ，分子的立体结构是                     ，是            分子（填“极性”或“非极性”）

（2）B与C比较，电负性较小的是           （填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是                         。

（3）D位于元素周期表中第         族，D2+的结构示意图是           ，它的+3价离子的电子排布式为                       。

（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因  是                        。

（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是                  ，右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是                       g/cm3．（只要求列出算式）。

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）A是______         ____，B是___              ___(填化学式) 。

用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：                           。

（2）写出C和D反应的离子方程式__________             _。

（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____   ____（填微粒浓度符号）=_____  ______(用含有a的关系式表示)。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                     _。

（5）在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_           _____。

（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__          （填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

（1）现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时采取的措施。

t2：                                                           ；

t3：                            ；t4：                         。

在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（2）40s时，NO2的产率是                      。

（3）20s时，N2O4的浓度为       mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为            。

（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留2位小数）。

（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大         D、正反应进行的程度越大

（6）利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝－1160 kJ/mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：__                  。

某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：

                        、                                          _。

（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有                        __。（写出两个）

（3）“碱溶”的目的是_                                                ___。

物质X的电子式为_                 。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：                                                                  。

（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为： ___                               。