下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-
下列实验操作中，正确的是
A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法
D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等．其中正确的是
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH-
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH-===ClO－＋Cl-＋H2O
D．碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3 +2H+ ＝ Ca2+ +CO2 ↑+H2O
1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含1mol H+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
下列对实验操作分析错误的是
A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
