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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．S2和S8的混合物共6．4g，其中...

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA

 

A 【解析】 试题分析：A、依据硫元素守恒计算物质的量=6.4/32=0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确； B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误； C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，-1价变化为0价，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA ，故C错误； D、100mL1mol/LAlCl3溶液中溶质的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，但铝离子水解，则液中含阳离子数小于0.1NA，故D错误； 考点：考查了物质的量及阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。  
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考点分析：
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含H-的化合物跟氨反应：H-＋NH3===NH2-＋H2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是

A．NH3具有还原性

B．含H-的化合物是强氧化剂

C．H2既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

 

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在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是

A．Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3-         B．K+、NO3-、Ag+、Cl-

C．Na+、SO42-、K+、Cl-                       D．Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-

 

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下列离子方程式不正确的

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关于胶体的叙述，不正确的是

A．有色玻璃是固溶胶

B．雾、云、烟都是气溶胶

C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D．胶粒大小在1nm～100 nm之间

 

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224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为

A．32g·mol-1         B．32          C．64g·mol-1          D．64

 

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