某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温...

有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是

A．酚酞溶液         B．BaCl2溶液         C．NaOH溶液        D．澄清石灰水

I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为      。

（2）将反应混合液的     温度记为反应的终止温度。

（3）下列说法正确的是

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

II、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式                     。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是_______________________。

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_____________（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）图II是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式_______________________

（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？           。（选填“有”或“无”）

（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H= -106kJ/mol，则上表中X＝     。

（5）已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； H＝-393.5 kJ·mol1

② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； H＝566 kJ·mol1

③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； H＝+141 kJ·mol1

则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的H＝____________________

I．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是       。(填字母)

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

（2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。

①写出图1中石墨电极的电极反应式：                  。

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

II．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）装置A中的Y电极为      极，X电极的电极反应式为       ，工作一段时间后，电解液的PH将      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若装置B中a为石墨电极、b为铁电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为          。电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用          的办法。

（3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为      ，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu2+）将      （填“增大”、“减小”、“不变”）．

（4）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为      。

（1）①1 g 硫粉在O2中充分燃烧放出 a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式         。

②已知25℃时，C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：

（2）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图示，则①在10S内Z的平均速率为                 ②该反应的化学方程式                。