I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol...

I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为。

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（2）将反应混合液的温度记为反应的终止温度。

（3）下列说法正确的是

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

II、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

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分析上图能够得出的实验结论是_______________________。

I、①环形玻璃搅拌器； ②最高； ③ A ； II（1）降低了活化能；（2）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）；（3）2H2O2 O2↑＋2H2O ；（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。【解析】试题分析：（I）（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度．故答案为：最高温度；（3）A．小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，故A正确； B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误； C．烧杯间填满碎纸条的作用以达到保温、隔热和减少实验过程中热量损失的目的，不是固定小烧杯作用，故C错误； D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失造成测定结果产生误差，故D错误；故选A。 II：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O2 O2↑＋2H2O，故答案为：2H2O2 O2↑＋2H2O ；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。考点：考查了中和热的测定、化学反应速率的影响因素的相关知识。

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考点分析：

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1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

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（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_____________（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）图II是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式_______________________

（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？。（选填“有”或“无”）

（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	C－H	Cl－Cl	C—Cl	H—Cl
键能/ kJ·mol–1	X	243	330	432

已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H= -106kJ/mol，则上表中X＝。

（5）已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； H＝-393.5 kJ·mol1

② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； H＝566 kJ·mol1

③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； H＝+141 kJ·mol1

则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的H＝____________________

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I．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母)

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

（2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。

①写出图1中石墨电极的电极反应式：。

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

II．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

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（1）装置A中的Y电极为极，X电极的电极反应式为，工作一段时间后，电解液的PH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若装置B中a为石墨电极、b为铁电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为。电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用的办法。

（3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu2+）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（4）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为。

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（1）①1 g 硫粉在O2中充分燃烧放出 a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

②已知25℃时，C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：

（2）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图示，则①在10S内Z的平均速率为 ②该反应的化学方程式。

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爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是

A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-

C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

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反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的表面积

B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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试题属性

题型：实验题
难度：中等