1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是_____________(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图II是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,则写出该反应的热化学方程式_______________________
(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响? 。(选填“有”或“无”)
(4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | C-H | Cl-Cl | C—Cl | H—Cl |
键能/ kJ·mol–1 | X | 243 | 330 | 432 |
已知:反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H= -106kJ/mol,则上表中X= 。
(5)已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g); H=-393.5 kJ·mol1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); H=566 kJ·mol1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); H=+141 kJ·mol1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=____________________
I.(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0
(2)钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①写出图1中石墨电极的电极反应式: 。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。
II.电化学原理在化学工业中有广泛的应用.请根据如图回答问题:
(1)装置A中的Y电极为 极,X电极的电极反应式为 ,工作一段时间后,电解液的PH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)若装置B中a为石墨电极、b为铁电极,W为饱和食盐水(滴有几滴酚酞),则铁电极的电极反应式为 。电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度,应该采用 的办法。
(3)若利用装置B进行铜的精炼,则a电极的材料为 ,工作一段时间后装置B电解液中c(Cu2+)将 (填“增大”、“减小”、“不变”).
(4)若装置B中a为Ag棒,b为铜棒,W为AgNO3溶液,工作一段时间后发现铜棒增重2.16g,则流经电路的电子的物质的量为 。
(1)①1 g 硫粉在O2中充分燃烧放出 a kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式 。
②已知25℃时,C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol,用热化学方程式表示:
(2)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图示,则①在10S内Z的平均速率为 ②该反应的化学方程式 。
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断不正确的是
A.放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
B.充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
C.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
D.放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加Fe的表面积
B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+