下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol
D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 则△H1>△H2
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是
A．电解过程中，溶液的pH不断增大
B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1
C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑
D．当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g
反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）
B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）
D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
反应A＋B
C(ΔH>0)分两步进行：① A＋BX(ΔH<0)，② XC(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
有甲、乙两个装置，下列说法错误的是
A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率 乙 > 甲 D．甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu
下列热化学方程式正确的是
A．2SO2+O22SO3 ；H =－196．6 kJ·mol-1
B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；H =－285．8 kJ·mol-1
C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；H =－571．6 kJ
D．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；H = +393．5 kJ·mol-1
