50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1N...

50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

满分5 manfen5.com

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，所求中和热 (填“相等”“不相等”)

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0．50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”“偏小”“无影响”) 。

（6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式。

（1）环形玻璃搅拌棒；（2）保温隔热，减少热量散失；（3）偏小；（4）不等，相等；（5）偏低，无影响；（6）H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57．3kJ·mol－1 【解析】试题分析：（1）为了使反应物充分反应，缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）中和热的测定实验关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值会偏小；（4）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，由于反应物的物质的量不相等，所放出的热量不相等，但所求中和热相等；（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以测得的中和热的数值会偏低；但用50 mL 0．50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，与盐酸恰好反应，对中和热的数值无影响；（6）NaOH和盐酸反应的中和热的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57．3kJ·mol－1 考点：中和热的测定

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考点分析：

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