己知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是
A．在密闭容
器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92．4kJ
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92．4
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g）
CO(g)+3H2(g）ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是
A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1
C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)
D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变
B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少
反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应
速率最快的是
A．v（A）=0．15mol/（L·min） B．v（B）=0．015 mol/（L·s）
C．v（C）=0．40 mol/（L·min） D．v（D）=0．45 mol/（L·min）
