磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是
A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极
B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li == LiFePO4
C．充电时， Li+向阴极移动
D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e— == FePO4＋Li+
某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是
A．恒压下充入稀有气体 B．减小反应容器的体积
C．升高反应温度 D．分离出生成物
下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是
A．10℃20mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液 B．20℃30mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液
C．20℃10mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液 D．10℃10mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液
常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小
B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动
D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变
下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是
A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-
C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．由水电离出的c
(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+
下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压
D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温
