已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H= -a kJ•mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ；
（1）比较a __________ b( 填＞、=、＜)；
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_________(增大、减小或不变)；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
a．V(C3)=2V(B2)； b．容器内压强保持不变
c．V逆(A2)=2V正(B2) d．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________
a．及时分离出C3气体； b．适当升高温度； c．增大B2的浓度； d．选择高效的催化剂
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重大意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_________________________；利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是____________L。
（2）已知：
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=_______ kJ•mol-1
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H_____(填“＞”或“＜”)，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_______。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变为活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图1中所示反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______________(填代号)。
a．盐酸与NaOH反应
b．Na与H2O反应生成H2
c．铝热反应
d．灼热的碳与CO2反应
对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g) △H=Q kJ•mol-1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ
在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(NO2) | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.2 | 1.2 |
n(N2O4) | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
则下列说法正确的是( )
A．该反应的方程式为2NO2
N2O4
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol•L-1•S-1
