研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重大意义。 （1）NO2可用水吸...

（1） 3NO2+H2O=NO+2HNO3 6.72（2）-41.8（3） b 8/3 （4）＜ 在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失 【解析】 试题分析：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2×1/4×22.4L=6.72L；（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ•mol-1，则NO2+SO2⇌SO3+NO△H=-41.8 kJ•mol-1；（3）a．本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态，a错误；b．随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡，故b正确；c．SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据，故c错误；d．d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，故d错误，故选b。 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 起始物质的体积 a 2a 0 0 转化物质的体积 x x x x 平衡物质的体积 a-x 2a-x x x 平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即(a-x)/(2a-x)=1/6，故x=4a/5，故平衡常数K====8/3；（4）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。 考点：以NO2、SO2、CO等物质为载体，综合考查化学方程式的书写和氧化还原反应，及平衡常数的计算等。