在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变为活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题：
（1）图1中所示反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_______________(填代号)。
a．盐酸与NaOH反应
b．Na与H2O反应生成H2
c．铝热反应
d．灼热的碳与CO2反应
对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g) △H=Q kJ•mol-1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ
在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(NO2) | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.2 | 1.2 |
n(N2O4) | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
则下列说法正确的是( )
A．该反应的方程式为2NO2
N2O4
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol•L-1•S-1
向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
B．c点和e点时反应的平衡常数相同
C．N2的转化率：b＞a
D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92 kJ•mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N2的转化率：②＞①＞③
