对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g) △H=Q kJ•mol-1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量小于Q kJ
在80℃时,某物质在2L的容器中发生化学反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到下表数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(NO2) | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.2 | 1.2 |
n(N2O4) | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
则下列说法正确的是( )
A.该反应的方程式为2NO2N2O4
B.80s前该反应一定没有达到平衡状态
C.a的取值为0.56
D.20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol•L-1•S-1
向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
B.c点和e点时反应的平衡常数相同
C.N2的转化率:b>a
D.d点时,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ•mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A.放出热量关系:a<b<92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:①>③
D.N2的转化率:②>①>③
下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )
A.混合物中各组分的浓度改变
B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变
D.混合体系的压强发生改变