在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析...

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间(s)

n(mol)

100

n(NO2)

0.00

0.48

1.04

1.2

n(N2O4)

0.80

0.40

则下列说法正确的是( )

A．该反应的方程式为2NO2N2O4

B．80s前该反应一定没有达到平衡状态

C．a的取值为0.56

D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol•L-1•S-1

C 【解析】试题分析：A．该反应中，二氧化氮的量在增加，四氧化二氮的量在减少，反应的方程式为N2O42NO2，故A错误；B．在80s-100s之间，物质的浓度没有变化，已经达到了平衡状态衡，平衡的建立应该是在60s以后80s或是80s之前，故B错误； C．进行到20S； N2O42NO2 起始量(mol) 0.8 0 变化量(mol) 0.24 0.48 20s末(mol) 0.56 0.48 20s时，N2O4的物质的量a=0.56mol，故C正确；D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为 mol•L-1•S-1=0.004mol•L-1•S-1，故D错误，故选C。考点：考查化学平衡的建立判断，平衡常数的计算应用，平衡移动原理的分析判断。

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考点分析：

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向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )

满分5 manfen5.com

A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

B．c点和e点时反应的平衡常数相同

C．N2的转化率：b＞a

D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ•mol-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是( )

A．放出热量关系：a＜b＜92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③

D．N2的转化率：②＞①＞③

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下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

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一定温度下，将NO2与SO2以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，下列说法正确的是( )

A．平衡常数K=8/3

B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等

C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是( )

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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试题属性

题型：选择题
难度：中等