相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)+3H2(g...

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ•mol-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	2	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是( )

A．放出热量关系：a＜b＜92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③

D．N2的转化率：②＞①＞③

A 【解析】试题分析：A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A正确；B．平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误；C．达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；D．依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学平衡知识应用(判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算)；【名师点晴】考题为高频考点，主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示(计算)、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算．回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低．第二类为等效平衡的相关判断。

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考点分析：

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下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

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A．平衡常数K=8/3

B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等

C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是( )

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol•L-1)	0.08	1.6	1.6

A．此时刻反应达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量溶液c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法中，正确的是( )

满分5 manfen5.com

A．该反应的△H＞0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

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试题属性

题型：选择题
难度：中等