一定温度下，将NO2与SO2以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，下列说法正确的是( )
A．平衡常数K=8/3
B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等
C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L•min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -25 kJ•mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法中不正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol•L-1) | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A．此时刻反应达到平衡状态
B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量溶液c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法中，正确的是( )
A．该反应的△H＞0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应m+n＜p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为( )
A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2-2△H1 D．2△H1+5△H2-12△H3
