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两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上...

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（   ）

A．Mg和Al       B．Mg和Ag       C．Na和Zn       D．Fe和Zn

 

B 【解析】 试题分析：根据题意氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，转移1nol，则金属平均摩尔电子质量是M（e-）＝15g/mol；A、Mg的摩尔电子质量是12g/mol，Al的摩尔电子质量是9g/mol，都小于15g/mol，因此不可能平均到15g/mol，A错误；B、Mg的摩尔电子质量是12g/mol，Ag不能与盐酸发生反应，所以摩尔电子质量可以认为是无限大，这样一个大于15g/mol，一个小于15g/mol，可以平均到15g/mol，B正确；C、Zn的摩尔电子质量是32.5g/mol，Na的摩尔电子质量是23g/mol，都大于15g/mol，C错误；D、Fe的摩尔电子质量是28g/mol，Zn的摩尔电子质量是32.5g/mol，都大于15g/mol，D错误，答案选B。 考点：考查金属与盐酸反应的计算  
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考点分析：
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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（     ）

A．物质的量②＞③＞①＞④            B．体积②＞③＞①＞④

C．质量②＞③＞①＞④                D．氢原子个数②＞③＞①＞④

 

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某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（  ）

A．Na2CO3    NaCl    NaOH            B．NaOH    NaCl    Na2CO3

C． NaCl    NaOH    Na2CO3           D．NaCl    Na2CO3    NaOH

 

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在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是(     )

A．3∶2       B．3∶8         C．3∶1          Ｄ．8∶3

 

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (     )

A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

 

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根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（   ）

①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；

②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；

③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2              B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2              D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

 

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