25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g） △H=－92.4 kJ/mol
（1）在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是 。
（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？
已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 。
若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K= 。
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率加快吗？ 理由是 。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？ 理由是 。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率 ，理由是 。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率 ，理由是 。
（5）提高起始的反应温度，反应速率 ，理由是 。
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr
,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl-、Br-、CrB．Cr、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、Cr D．Br-、Cr、Cl-
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是( )
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
C．c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)
下列说法正确的是( )
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．化学反应不一定都有能量变化
C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
