已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表...

在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率加快吗？          理由是               。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？          理由是            。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率            ，理由是            。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率            ，理由是            。

（5）提高起始的反应温度，反应速率            ，理由是            。

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )

A．Cl-、Br-、CrB．Cr、Br-、Cl-  C．Br-、Cl-、Cr D．Br-、Cr、Cl-

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是(  )

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

下列说法正确的是(  )

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

下列关于铜电极的叙述中不正确的是（      ）。

A．锌铜原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极  

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极