已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-...

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A．Cl-、Br-、CrB．Cr、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、Cr D．Br-、Cr、Cl-

C 【解析】试题分析：析出沉淀时，氯化银溶液中银离子浓度= ，溴化银中银离子浓度= ，Ag2CrO4溶液中，银离子浓度=。银离子浓度越小，则越先生成沉淀，所以阴离子沉淀的顺序为：溴离子，氯离子，铬酸根离子。选C。考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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考点分析：

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在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是( )

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

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下列说法正确的是( )

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

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下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）。

A．锌铜原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

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D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

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下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）。

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

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A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiOOH

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试题属性

题型：选择题
难度：困难