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在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是( ) A．c(...

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是(  )

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

 

A 【解析】 试题分析：A、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以浓度关系为：c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)> c(CO32-)，成为，选A；B、由上分析，浓度关系为：，正确，不选B；C、电荷守恒，正确，不选C；D、物料守恒，正确，不选D。 考点： 盐类水解，溶液中的离子浓度大小比较 【名师点睛】在水溶液中存在三种守恒关系，物料守恒，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的，注意找出某种特定元素的所有的存在形式，例如在碳酸氢钠钠中，钠元素与碳元素守恒，碳元素的存在形式有碳酸根离子，碳酸氢根离子和碳酸分子，物料守恒表示为c (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。通过物料守恒和电荷守恒还可以推导出质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。  
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考点分析：
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下列说法正确的是(  )

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

 

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下列关于铜电极的叙述中不正确的是（      ）。

A．锌铜原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极  

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

 

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下列关于电解槽的叙述中不正确的是（      ）。

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

 

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镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O满分5 manfen5.com Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（     ）。

A．Cd（OH）2        B．Ni（OH）2          C．Cd           D．NiOOH

 

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下列各变化中属于原电池反应的是（    ）。

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

 

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