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（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混...

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”） 。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）

（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_____________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号

0.1032mol/L HCl溶液体积/mL

待测NaOH溶液体积/mL

1

27.83

25.00

2

26.53

25.00

3

27.85

25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________mol/L。（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

C．锥形瓶未用待测液润洗             D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

黄色

黑色

红色

Ksp

1.8×10﹣10

5.0×10﹣13

8.3×10﹣17

2.0×10﹣48

1.8×10﹣10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________________。

A．KBr               B．KI                C．K2S               D．K2CrO4

 

（1）大于（2）小于（3）pH<7（4）①0.1149mol/L②AB（5）D 【解析】 试题分析：（1）酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以混合后容易中由谁电离出的氢离子浓度大于0.2mol/L盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度。（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度。（3）HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH不等于7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显酸性，溶液的pH<7。（4）①第二组数据误差较大，应该舍弃，则另外两次消耗盐酸的平均体积为（27.83+27.85）/2=27.845mL，则氢氧化钠浓度=0.1032*27.845/25=0.1149mol/L。②A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，所用盐酸的体积偏大，引起测定结果偏高，正确。B、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了，所用盐酸的体积偏大，引起测定结果偏高，正确。C、锥形瓶未用待测液润洗，无影响，错误。D、滴定前，平视，滴定后俯视，则盐酸的体积偏小，测定结果偏低。所以选AB。（5）本题的指示剂的作用是指示出氯离子恰好完全沉淀，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点。根据Ksp分析，溶解性的大小关系为：氯化银>溴化银>碘化银，随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀，再出现溴化银沉淀，最后才出现氯化银沉淀，所以不符合滴定实验的目的和作用，不能碘化钾或溴化钾。根据硫化银的ksp计算，出现沉淀需要的硫离子浓度为，氯化银中氯离子浓度为，通过计算，硫化银也比氯化银先沉淀，不选硫化银。计算铬酸银中铬酸根离子浓度为，所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，加入铬酸钾，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，选D。 考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH计算，中和滴定，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质  
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（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________；

与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。

 

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一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

 

 

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

 

下列说法正确的是(  )

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

 

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T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g) 满分5 manfen5.comTaI4(g)＋S2(g)   ΔH＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是(  )

满分5 manfen5.com

A．0～t min内，v(I2)＝满分5 manfen5.com mol·L－1·min－1

B．若T ℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为满分5 manfen5.com

C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)

D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

 

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时体

系能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出能量：23．15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q

下列叙述错误的是(  )

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为满分5 manfen5.com

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ

 

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常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（   ）

A． 过滤后的溶液中一定没有S2﹣

B． MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C． 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D． 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓

 

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