相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出能量：23．15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ
常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）
A． 过滤后的溶液中一定没有S2﹣
B． MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C． 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D． 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
已知：锂离子电池的总反应为： 
C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A． 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B． 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C． 理论上两种电池的比能量相同
D． 右图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
下列说法不正确的是（ ）
A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是( )
