根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓...

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

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A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）

B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）

C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

A 【解析】试题分析：A、通过电离常数分析酸性的强弱顺序为：H2CO3>HClO>HCO3-，则在等浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液中，次氯酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中次氯酸根离子浓度小于碳酸氢根离子浓度，次氯酸浓度大于碳酸浓度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+），正确，选A；B、碳酸氢根离子和次氯酸根离子能水解，但程度都较小，所以溶液中碳酸氢根离子浓度大于氢氧根离子浓度，错误，不选B；C、物质的量浓度相等的混合溶液中根据物料守恒分析，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+ c（CO32-），错误，不选C；D、溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+ c（CO32-），错误，不选D。考点：溶液中的离子浓度的大小比较【名师点睛】电离平衡常数越大，说明酸性越强，对应的盐水解程度小。根据

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考点分析：

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