10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是
A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． 氯化硫（S2Cl2 ） B．次氯酸 C． 二氟化氙 D． 三氟化硼
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NA
D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是
A．194 B．391
C．516 D．658
某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是
A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子
D．放电时负极有CO2生成
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | NH4+、Fe2＋、SO42- | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O |
B | Mg2＋、HCO3-、Cl－ | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== 2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32- |
C | K＋、NH3·H2O、CO32- | 通入少量CO2 | 2OH－＋CO2===CO32-＋H2O |
D | Fe2＋、NO3-、SO32- | NaHSO4溶液 | SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O |
