关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 A．0.5 L该溶液...

关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述中错误的是

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

C 【解析】试题分析：A、由Na2CO3可知，溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确；B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为：1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确；C、溶液是均匀的取出的100mlNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误；D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确，故选C。【考点定位】考查物质的量浓度【名师点晴】本题考查物质的量浓度计算及理解，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶液中离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目，与溶液体积无关；溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、质量分数、离子浓度等)均不变。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等