已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或...

(20分，每空2分) （1）7；3； （2）O＞N＞C； （3）H2O＞HCl＞CH4； （4）+6；B； （5）Co3+；NH3和Cl—；4； （6）2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O； 【解析】 试题分析：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E原子序数比R大3，则其原子序数为27，故E为Co。 （1）Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子，故答案为：7；3； （2）C、N、O同周期，随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C； （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物分别为CH4、H2O、HCl中，水分子之间存在氢键，常温下为液态，另外两种为气体，故沸点最高的是H2O，CH4、HCl中HCl相对分子质量较大，分子间作用力更强，故HCl的沸点高于甲烷，则沸点：H2O＞HCl＞CH4，故答案为：H2O＞HCl＞CH4； （4）R为Cr元素，价电子排布为3d54s1，最高正化合价为+6，0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，氯化铬(CrCl3•6H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl3•6H2O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3•6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O，故答案为：+6；B； （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[Co(NH3)xCl2]+，则配离子中Co元素表现+3价，故则中心离子为Co3+，配体为NH3和Cl-，钴离子配位数为6，x的值为4，故答案为：Co3+；NH3和Cl-；4； （6）Y的最低价氢化物为NH3，与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，则Z的氢化物为H2O2，反应生成氮气与水，其反应的化学方程式为：2NH3+3H2O2═N2+6H2O，故答案为：2NH3+3H2O2═N2+6H2O。 【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用 【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电负性、配合物、元素化合物性质等。解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3−、O2−、F−；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3−、S2−、Cl−；阳离子在阴离子的下一周期，等等。