下列离子方程式正确的是
A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3 ＋2OH－→2AlO2－＋H2O
能表示阿伏加德罗常数数值的是
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数为NA
研究下表信息可直接得出的结论是
元素 | F | Cl | Br | I |
氢化物组成 | HF | HCl | HBr | HI |
氢化物形成的难易程度 | H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 | H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 | H2、 Br2混合，加热时发生化合 | H2、I2混合，加热化合，同时又分解 |
氢化物的热稳定性 | 很稳定 | 稳定 | 较稳定 | 较不稳定 |
A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
D．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
把一小块钠投入水中，不会出现的现象是
A．钠浮在水面上 B．钠熔化成银白色的小球，不停地游动
C．溶液由无色变为红色 D．发出“嘶嘶”响声
某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．1∶3∶3
