A~G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金...

(15分，第（5）第一空BaSO3给1分，其余每空2分) （1）Fe； （2）KSCN； （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5）BaSO3；SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+；SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ 【解析】 试题分析：由转化关系可知A应为变价金属，应为Fe，F为有毒气体，应为Cl2，则B应为FeCl2，E为FeCl3，C为Fe(OH)2，D为Fe(OH)3， （1）由以上分析可知A为Fe，故答案为：Fe； （2）检验Fe3+，可用KSCN，溶液呈红色，故答案为：KSCN； （3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）Fe(OH)2不稳定，易于空气中氧气发生反应生成Fe(OH)3，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （5）将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵；向另一份中滴加几滴FeCl3溶液，FeCl3溶液将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+；SO42- + Ba2+ =BaSO4↓，故答案为：BaSO3；SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+；SO42- + Ba2+ =BaSO4↓。 考点：考查了无机推断的相关知识。