（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
①根据以上方程式比较Fe2＋、Br－、I－还原性的强弱
②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为_______mol/L
（1） 现有三份固体，分别是：
① 纯净的Na2CO3 a mol
② Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol
③ 纯净的NaHCO3 a mol
按要求回答下列问题：
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号，下同)
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________
（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________
（3）若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为__________。
某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________。
（3）装置E中的现象是___________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
（6）试剂b的化学式是________。
（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。
从铝土矿（主要成分是
，含
、
等杂质）中提取的两种方法如下：
请回答下列问题：
（1）方法甲中，固体A的化学式____________
（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为___________________
（3）简述检验滤液B中含
的方法______________________________
（4）滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。
怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。
| 需加入的除杂试剂 | 发生反应的离子方程式 |
①CO2气体中混有HCl杂质 |
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②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 |
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③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质 |
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④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质 |
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学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法
I. 书写下列反应的化学方程式
（1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ；
（2） 工业上粗硅的制取：
II. 与量有关的离子方程式书写
（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式 ；
（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式 ；
（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式 ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是： 。
