(1) 现有三份固体,分别是:
① 纯净的Na2CO3 a mol
② Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol
③ 纯净的NaHCO3 a mol
按要求回答下列问题:
a.分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号,下同)
b.分别和盐酸完全反应时,放出CO2气体的量的大小关系为____________
(2)若将上述(1)中的等物质的量改为等质量,再回答上述a、b两个问题。
a.分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的顺序为________________
b.分别和盐酸完全反应时,放出CO2气体的量的大小关系为____________
(3)若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,其质量变为b g,则Na2CO3的质量分数为__________。
某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________。
(3)装置E中的现象是___________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于________后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号,下同);若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(6)试剂b的化学式是________。
(7)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。
从铝土矿(主要成分是,含、等杂质)中提取的两种方法如下:
请回答下列问题:
(1)方法甲中,固体A的化学式____________
(2)方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为___________________
(3)简述检验滤液B中含的方法______________________________
(4)滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式),写出该物质的一种用途 。
怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。
| 需加入的除杂试剂 | 发生反应的离子方程式 |
①CO2气体中混有HCl杂质 |
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②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 |
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③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质 |
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④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质 |
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学法题:归纳总结除杂试剂选择的方法
I. 书写下列反应的化学方程式
(1) 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ;
(2) 工业上粗硅的制取:
II. 与量有关的离子方程式书写
(1) Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性:
离子方程式 ;
(2) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式 ;
(3) Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式 ;
(学法题)书写此类离子方程式的关键是: 。
(易混易错题组)
下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质,叙述错误的是
A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强
C.同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈
D.用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
E.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3晶体析出
F.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,前者红色更深
G.Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色