从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下：请回答下列问题：（1...

从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下：

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请回答下列问题：

（1）方法甲中，固体A的化学式____________

（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为___________________

（3）简述检验滤液B中含的方法______________________________

（4）滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途。

（1）SiO2 （2）SiO2 +2OH— = SiO32— + H2O （3）取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，则滤液B中含Fe3+ （4）NaHCO3；做发酵粉或制纯碱等合理答案【解析】试题分析：（1）铝土矿中加入过量的盐酸，氧化铝和氧化铁溶解，但二氧化硅不溶解，所以固体为二氧化硅。（2）方法乙中加入过量的氢氧化钠，氧化铝和二氧化硅都溶解，氧化铁不溶解，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2 +2OH— = SiO32— + H2O。（3）检验铁离子可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质，操作为取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，则滤液B中含Fe3+。（4）旅业Y为偏铝酸钠和硅酸钠，和氢氧化钠，与过量的二氧化碳反应，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，和碳酸氢钠，滤液K为NaHCO3；碳酸氢钠可以做发酵粉或制纯碱。考点：无机推断，金属及其化合物的性质【名师点睛】在金属的氧化物中只有氧化铝能和酸或碱反应，所以氧化铝是金属氧化物中常涉及的物质。掌握其化学反应和性质，铁离子的检验要掌握可以使用硫氰化钾，溶液显红色，也可以加入氢氧化钠，产生红褐色沉淀。

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考点分析：

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怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

	需加入的除杂试剂	发生反应的离子方程式
①CO2气体中混有HCl杂质
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3
③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质
④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质

学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法

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I. 书写下列反应的化学方程式

（1）用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板；

（2）工业上粗硅的制取：

II. 与量有关的离子方程式书写

（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：

离子方程式；

（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应

离子方程式；

（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应

离子方程式；

（学法题）书写此类离子方程式的关键是：。

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（易混易错题组）

下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强

C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出

F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色

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甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定

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将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．(m－16)g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．16 g

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试题属性

题型：推断题
难度：困难

从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下： 请回答下列问题： （1...

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