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I. 书写下列反应的化学方程式 （1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路...

I. 书写下列反应的化学方程式

（1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板                    ；

（2） 工业上粗硅的制取：                     

II. 与量有关的离子方程式书写

（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：

离子方程式                                    ；

（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应

离子方程式                                    ；

（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应

离子方程式                                    ；

（学法题）书写此类离子方程式的关键是：                 。

 

I.（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2）2C+SiO2Si+2CO II.（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O （2）Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- （3） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 【解析】 试题分析：I.（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2）工业上粗硅的制取是用碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，方程式为：2C+SiO2Si+2CO II.（1）氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成中性则反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。（2）碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- （3） 硫酸铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硫酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。 考点： 化学方程式和离子方程式的书写 【名师点睛】离子方程式的书写是常考题型，注意物质的存在形式和反应过程中的量的比例关系，例如酸式盐和碱反应，例如硫酸氢钠和氢氧化钡反应，若反应后生成中性溶液则生成硫酸钠，和硫酸钡，若使硫酸根离子完全沉淀，则反应生成硫酸钡和氢氧化钠。  
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考点分析：
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（易混易错题组）

下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强

C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出

F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色

 

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甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A．甲=乙    B．甲>乙     C．甲<乙        D．无法确定

 

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将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A．(m－16)g      B．(m＋16)g      C．(m－32)g      D．16 g

 

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某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、

SO42—、HCO3— 、OH—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

A．2种   B．3种     C．4种    D．5种

 

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将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A．Cu、Fe3＋        B.Fe2＋、Fe3＋      C.Cu、Cu2＋      D.Cu、Fe2＋

 

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