下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)...

下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3     ②Al2O3     ③Al(OH)3     ④Al        ⑤ NaAlO2

A．③④     B．②③④       C．①②③④     D．全部

钠在空气中发生变化的过程是

A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖        B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁          D．生石灰、食盐

Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：

a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：

（1）该废水一定含有的离子是_____________；

（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；

（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝___g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:

（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。

（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。电解质为KOH溶液，则负极反应式为______________________________。

（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为_      。

（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：___________________。